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　记化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。下面是我整理的一篇初三化学第二单元知识点 总结 ，希望对您有所帮助。

　初三化学第二单元知识点总结(一)

　1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发

　2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈

　化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

　3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

　5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。

　6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)

　7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。

　8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。

　9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。

　10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB

　11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B

　12、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)

　13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]

　14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

　初三化学第二单元知识点总结(二)

　1、空气含氧量的测定过量红磷的燃烧实验P23

　问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)

　(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)

　2、空气的成分：

　N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它 气体和杂质：0.03%

　3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

　4、氮气的用途：P24

　5、稀有气体的性质和用途：P25

　6、空气的污染：(空气质量日报、预报)

　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

　(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

　初三化学第二单元知识点总结(三)

　1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

　(2)氧气与一些物质的反应：

　参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

　硫 S + O2 ==SO2 (空气中?淡蓝色火焰;氧气中?紫蓝色火焰)

　铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3

　碳 C+O2==CO2

　铁3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体)

　磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)

　初三化学第二单元知识点总结(四)

　1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

　2、反应的原理：

　(1)过氧化氢 水+氧气

　(2)高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)

　(3)氯酸钾 氯化钾+氧气

　3、实验装置P34、P35

　4、收集 方法 ：密度比空气大向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)

　难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。本方法收集的气体较纯净。

　5、操作步骤：

　查：检查装置的气密性。如P37

　装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。

　定：将试管固定在铁架台上

　点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。

　收：用排水法收集氧气

　离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。

　熄：熄灭酒精灯。

　6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。

　7、验满方法：

　(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。

　(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。

　8、注意事项：

　(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。

　(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。

　(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。

　(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。

　(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。

　(6)用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，导管伸到瓶口处即可;用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。

　(7)用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。

　(8)停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯(防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂)

　(9)收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。

　(10)用高锰酸钾制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。

　在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。

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初三化学复习知识重点

初三化学第一章知识点总结

　一、空气的成分

　1、空气的成分：

　N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

　2、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

　3、空气的污染：

　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

　(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

　二、氧气的性质

　1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

　2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

　(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

　(2)氧气与一些物质的反应：

　参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式

　硫 S + O2 ==SO2 (空气中?淡蓝色火焰;氧气中?紫蓝色火焰)

　铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3

　碳 C+O2==CO2

　铁3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)

初三化学第一章知识

　一、

　1、原子的构成

　A 、原子由原子核和核外电子构成原子核中有若干个质子和中子。 B 、一个电子带一个单位负电荷，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，原子核带正电，原子不带电

　C 、氢原子没有中子。 D 、原子核比起原子小得多。 E 、核电荷数=质子数=电子数

　2、相对原子质量(简称原子量)

　A 、相对原子质量：原子的质量跟碳-12原子质量的'1/12之比。(其它微粒的相对质量都是与碳-12原子的1/12相比)

　B 、氢原子、质子、中子的相对质量为1。

　C 、原子量约等于质子数+中子数

　D 、相对原子质量单位是1，省略不写。

　二、

　1、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

　2、地壳中含量最多的四种元素是：氧硅铝铁生物体中含量最多的四种元素是：氧碳氢氮

　3、元素周期表中每一横行叫一个周期每一纵行叫一个族。

　三、

　1、电子层：电子经常出现的区域。第一层最多容纳2个第二层最多容纳8个，最外层最多容纳8个。层数越大离核越远，能量越高。

　2、原子的结构与元素的化学性质的关系。

　(1)最外层为达到饱和的：属于稳定结构，化学性质不活泼，称为惰性元素。

　(2)最外层少于4 个的：化学反应中易失电子，是金属元素。

　(3)最外层多于4个的：化学反应中易得到电子，是非金属元素。

　3、离子：带电的原子或原子团。原子得到电子后带负电叫阴离子，原子失去电子后带正电叫阳离子。

　4、常见的离子：氢离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子铁离子亚铁离子铜离子铵根氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根。

初三化学知识点

　1化学反应中的变与不变和可能变

　(1) 不变 A 宏观:总质量，元素种类和每一种元素的质量

　B(微观)原子的种类种每一种原子的数量.

　(2) 一定变:A(宏观) 物质的种类B(微观) 分子的种类.

　(3) 可能变:A分子的个数B 元素的化合价.

　2、化学方程式的意义。

　A 表明了反应物，生成物，反应条件, 生成物状态等。

　B 表明了各物质的微粒个数比

　C 表明了各物质的质量比。

　例：4P+5O2====2P2O5

　A ：磷与氧气点燃生成五氧化二磷。

　B ：4个磷原子与5个氧气分子反应生成2个五氧化二磷分子。

　C ：124份质量的磷与160分质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。

　3、化学方程式书写步骤 A 写：左边写反应物，右写生成物，中间用等号连接，并注明反应条件，和?。

　B 配平：最小公倍数法：找出左右两第一文库网边只出现过一次且最小公倍数最大的原子，配上系数使这种原子左右两边的个数等于它的最小公倍数，再一一配平其它原子。

　C 检查：每一种原子是否配平，条件?是否注明，是否用=连接。

　4、有关化学方程式的计算的注意事项

　(1)一定要严格按照设未知数写化学方程式写出相关量列比例式并求解简明作答这5个步骤来答题。

九年级化学上册知识点归纳三篇

第一单元 《走进化学世界》知识点

1、化学是分子原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

2、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)。 核心：利用化学原理从源头消除污染

3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物：H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾；CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃

4、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。

5、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

6、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）

可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平?（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）

注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住

（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

a.过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。b.长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

7、化学实验基本操作

（一）药品的取用

（1）药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。

（2）药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

（3）固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取

（4）液体药品的取用

①液体试剂的倾注法： ?取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气

泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤

A、操作注意事项：“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边； （3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

B、过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净 ?②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ?③滤纸破损

（五）蒸发

注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）；（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下

（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

#初三# 导语： 要想学好化学，必须先了解这门课程。课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。以下是 整理的九年级化学上册知识点归纳三篇，希望对大家有帮助。

第五单元化学方程式 ?

一、质量守恒定律：?

1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。?

说明：?

①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；?

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；?

③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。?

2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。?

3、化学反应前后?

（1）一定不变?

宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变?

微观：原子的种类、数目、质量不变?

（2）一定改变?

宏观：物质的种类一定变?

微观：分子种类一定变?

（3）可能改变：分子总数可能变?

二、化学方程式?

1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律?

2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）?

3、含义：以为例?

①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水?

②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2?

（或原子）个数比个水分子?

（对气体而言，分子个数比等于体积之比）?

③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水?

4、化学方程式提供的信息包括?

①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。?

5、利用化学方程式的计算?

三、化学反应类型?

1、四种基本反应类型?

①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应?

②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应?

③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应?

④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应?

2、氧化还原反应?

氧化反应：物质得到氧的反应?

还原反应：物质失去氧的反应?

氧化剂：提供氧的物质?

3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）?

第六单元碳和碳的氧化物?

一、碳的几种单质?

1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。?

2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。?

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。?

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。?

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。?

活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。?

二、单质碳的化学性质：?

单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同！?

1、常温下的稳定性强?

2、可燃性：?

完全燃烧（氧气充足），生成CO2：C+O2点燃CO2?

不完全燃烧（氧气不充足），生成CO：2C+O2点燃2CO?

3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业?

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。?

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑?

三、二氧化碳的制法?

1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）?

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：?

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。?

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。?

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：?

难溶于水用排水法收集CO只能用排水法?

密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法?

密度比空气小用向下排空气法?

2、二氧化碳的实验室制法?

1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑?

2）选用和制氢气相同的发生装置?

3）气体收集方法：向上排空气法?

4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。?

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。?

3、二氧化碳的工业制法：?

煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑?

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2?

四、二氧化碳的性质?

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰?

2、化学性质：?

1）一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸?

2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，?

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定，易分解?

3）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。?

4）与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO?

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）?

3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）?

既利用其物理性质，又利用其化学性质?

干冰用于人工降雨、制冷剂?

温室肥料?

4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。?

五、一氧化碳?

1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水?

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。?

3、化学性质：（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）?

1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）?

H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。?

CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。?

CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。?

鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）?

（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）?

2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业?

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。?

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）?

除杂：CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O?

CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2?

CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑?

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑?

（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）?

第七单元燃料及其利用?

一、燃烧和灭火?

1、燃烧的条件：（缺一不可）?

（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点?

2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）?

（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下?

3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积?

使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气?

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。?

4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。?

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。?

二、燃料和能量?

1、三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）?

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；?

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等?

（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；?

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘?

（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。?

2、两种绿色能源：沼气、乙醇?

（1）沼气的主要成分：甲烷?

甲烷的化学式：CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）?

物理性质：无色，无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。?

化学性质：可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O（发出蓝色火焰）?

（2）乙醇（俗称：酒精，化学式：C2H5OH）?

化学性质：可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O?

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！?

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气?

（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生?

3、化学反应中的能量变化?

（1）放热反应：如所有的燃烧?

（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO?

4、新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能?

氢气是最理想的燃料：?

（1）优点：资源丰富，放热量多，无污染。?

（2）需解决问题：①如何大量廉价的制取氢气？②如何安全地运输、贮存氢气？

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