网上科普有关“高二化学必修三知识点总结”话题很是火热，小编也是针对高二化学必修三知识点总结寻找了一些与之相关的一些信息进行分析，如果能碰巧解决你现在面临的问题，希望能够帮助到您。

篇一

　1.化学能与热能

　（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成

　（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小

　a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量

　b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量

　（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化

　练习：

　氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（B）

　A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

　C.Q1+Q2

　（4）常见的放热反应：

　A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；

　E.物质的缓慢氧化

　（5）常见的吸热反应：

　A.大多数分解反应；

　氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

　（6）中和热：（重点）

　A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。

　2.化学能与电能

　（1）原电池（重点）

　A.概念：

　B.工作原理：

　a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应

　b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

　C.原电池的构成条件：

　关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

　a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

　b.电极均插入同一电解质溶液

　c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

　D.原电池正、负极的判断：

　a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高

　b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低

　E.金属活泼性的判断：

　a.金属活动性顺序表

　b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；

　c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属

　F.原电池的电极反应：（难点）

　a.负极反应：X－ne＝Xn－

　b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

　（2）原电池的设计：（难点）

　根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）

　A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

　B.正极为比负极不活泼的金属或石墨

　C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

　（3）金属的电化学腐蚀

　A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

　B.金属腐蚀的防护：

　a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

　b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）

　c.电化学保护法：

　牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法

　（4）发展中的化学电源

　A.干电池（锌锰电池）

　a.负极：Zn－2e-＝Zn2+

　b.参与正极反应的是MnO2和NH4+

　B.充电电池

　a.铅蓄电池：

　铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

　放电时电极反应：

　负极：Pb+SO42-－2e-＝PbSO4

　正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O

　b.氢氧燃料电池：它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。

　总反应：2H2+O2＝2H2O

　电极反应为（电解质溶液为KOH溶液）

　负极：2H2+4OH--4e-→4H2O

　正极：O2+2H2O+4e-→4OH-

　3.化学反应速率与限度

　（1）化学反应速率

　A.化学反应速率的概念：

　B.计算（重点）

　a.简单计算

　b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

　c.化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：

　已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

　已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

　d.比较不同条件下同一反应的反应速率

　关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

　（2）影响化学反应速率的因素（重点）

　A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

　B.外因：

　a.浓度越大，反应速率越快

　b.升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率

　c.催化剂一般加快反应速率

　d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

　e.固体表面积越大，反应速率越快

　f.光、反应物的状态、溶剂等

　（3）化学反应的限度

　A.可逆反应的概念和特点

　B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

　a.化学反应限度的概念：

　一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

　b.化学平衡的曲线：

　c.可逆反应达到平衡状态的标志：

　反应混合物中各组分浓度保持不变

　↓

　正反应速率＝逆反应速率

　↓

　消耗A的速率＝生成A的速率

　d.怎样判断一个反应是否达到平衡：

　（1）正反应速率与逆反应速率相等；（2）反应物与生成物浓度不再改变；

　（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；

　（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。

　化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

　典型例题

　例1.在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开始反应，在达到平衡时，18O存在于（D）

　A.只存在于氧气中

　B.只存在于O2和SO3中

　C.只存在于SO2和SO3中

　D.SO2、SO3、O2中都有可能存在

　例2.下列各项中，可以说明2HIH2+I2(g)已经达到平衡状态的是（BDE）

　A.单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI

　B.一个H—H键断裂的同时，有2个H—I键断裂

　C.温度和体积一定时，容器内压强不再变化

　D.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

　E.温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

　F.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

　化学平衡移动原因：v正≠v逆

　v正>v逆正向v正.<v逆逆向 p=""> </v逆逆向>

　浓度:其他条件不变,增大反应物浓度或减小生成物浓度,正向移动反之

　压强:其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,反之…

　温度:其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动反之…

　催化剂:缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响

　勒沙特列原理：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动。

　1——原子半径

　（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

　（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

　2——元素化合价

　（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；第一章物质结构元素周期律

　1.原子结构：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系

　2.元素周期表和周期律

　（1）元素周期表的结构

　A.周期序数＝电子层数

　B.原子序数＝质子数

　C.主族序数＝最外层电子数＝元素的正价数

　D.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

　E.周期表结构

　（2）元素周期律（重点）

　A.元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）

　a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性

　b.价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱

　c.单质的还原性或氧化性的强弱

　（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）

　B.元素性质随周期和族的变化规律

　a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱

　b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强

　c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强

　d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱

　C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）

　D.微粒半径大小的比较规律：

　a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子

　（3）元素周期律的应用（重难点）

　A.“位，构，性”三者之间的关系

　a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置

　b.原子结构决定元素的化学性质

　c.以位置推测原子结构和元素性质

　B.预测新元素及其性质

　3.化学键（重点）

　（1）离子键：

　A.相关概念：

　B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物

　C.离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）

　（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）

　（2）共价键：

　A.相关概念：

　B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）

　C.共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）

　（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）

　D极性键与非极性键

　（3）化学键的概念和化学反应的本质：

高二化学重点难点知识点大全

#高二# 导语高二本身的知识体系而言，它主要是对高一知识的深入和新知识模块的补充。以数学为例，除去不同学校教学进度的不同，我们会在高二接触到更为深入的函数，也将开始学习从未接触过的复数、圆锥曲线等题型。 高二频道为你整理了《人教版高二化学知识点整理》希望对你有所帮助！

篇一

化学能转化为电能——电池

　1、原电池的工作原理

　(1)原电池的概念：

　把化学能转变为电能的装置称为原电池。

　(2)Cu-Zn原电池的工作原理：

　如图为Cu-Zn原电池，其中Zn为负极，Cu为正极，构成闭合回路后的现象是：Zn片逐渐溶解，Cu片上有气泡产生，电流计指针发生偏转。该原电池反应原理为：Zn失电子，负极反应为：Zn→Zn2++2e-;Cu得电子，正极反应为：2H++2e-→H2。电子定向移动形成电流。总反应为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

　(3)原电池的电能

　若两种金属做电极，活泼金属为负极，不活泼金属为正极;若一种金属和一种非金属做电极，金属为负极，非金属为正极。

　2、化学电源

　(1)锌锰干电池

　负极反应：Zn→Zn2++2e-;

　正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;

　(2)铅蓄电池

　负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-

　正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

　放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

　充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

　(3)氢氧燃料电池

　负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-

　正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-

　电池总反应：2H2+O2=2H2O

　3、金属的腐蚀与防护

　(1)金属腐蚀

　金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。

　(2)金属腐蚀的电化学原理。

　生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。

　(3)金属的防护

　金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保*。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保*。

　一、概念判断：

　1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

　2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

　3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

　4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

　5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

　6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

　7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，

　也可能被还原(由阴离子变单质)。

　8、元素价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是态，如：SO32-)。

　9、常见的氧化剂和还原剂：

　10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

　置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

　二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)

　1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)

　2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)

　三、氧化还原反应的分析

　1、氧化还原反应的类型：

　(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

　2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO

　2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3

　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑

　2Br-+Cl2=Br2+2Cl–Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

　2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2

　2SO2+O2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3

　(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

　4HNO3(浓)=4NO2↑+O2↑+2H2O2HClO=2HCl+O2↑

　2KClO3=2KCl+3O2↑

　(4)部分氧化还原反应：

　MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

　Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

高二化学知识点有哪些

因为高二开始努力，所以前面的知识肯定有一定的欠缺，这就要求自己要制定一定的计划，更要比别人付出更多的努力，相信付出的汗水不会白白流淌的，收获总是自己的。下面是我给大家带来的 高二化学 重点难点知识点大全，以供大家参考!

高二化学重点难点知识点大全

有机物的溶解性

(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇

来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的`苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

高二化学知识点摘要

一、化学实验安全

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二、混合物的分离和提纯分离和提纯的 方法

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物

高二下学期化学知识点小结

电解质和非电解质

(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。

(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。

电离

(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。

(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。

(3)从电离的角度认识酸、碱、盐

①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。

②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。

③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子的化合物。

离子反应

(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。

(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。

(3)离子方程式

①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。

③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。

(4)离子方程式正误的判断

(5)溶液中离子的共存问题

高二化学重点难点知识点大全相关 文章 ：

★ 高二化学重难点易错知识点汇总与解析

★ 高二化学重点知识点归纳

★ 高二化学知识点总结大全

★ 高二化学重点知识点

★ 人教版高二化学知识点大全

★ 高二化学基本知识点总结

★ 高二化学复习:重要知识点总结

★ 高二化学基本知识点总结

★ 高二阶段化学的必背必考知识点

★ 高二化学知识点归纳

　高二化学要学习哪些知识点，常见的学习方法是什么？不知道的小伙伴看过来，下面由我为你精心准备了“高二化学知识点有哪些”仅供参考，持续关注本站将可以持续获取更多的资讯!

　高二化学知识点有哪些

　一、苯C6H6

　1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。

　2、苯的结构：C6H6(正六边形平面结构)苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间键角120°。

　3、化学性质

　(1)氧化反应 2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒浓烟)不能使酸性高锰酸钾褪色。

　(2)取代反应

　① 铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂;溴苯无色密度比水大

　② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯。+HONO2 +H2O反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂。

　(3)加成反应

　用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷+3H2

　二、乙醇CH3CH2OH

　1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜;如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏

　2、结构: CH3CH2OH(含有官能团：羟基)

　3、化学性质

　(1) 乙醇与金属钠的反应：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反应)

　(2) 乙醇的氧化反应

　①乙醇的燃烧：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O

　②乙醇的催化氧化反应2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O

　③乙醇被强氧化剂氧化反应

　CH3CH2OH

　三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH

　1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶

　2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)

　3、乙酸的重要化学性质

　(1) 乙酸的酸性：

　弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

　①乙酸能使紫色石蕊试液变红

　②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

　(2) 乙酸的酯化反应

　(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)

　乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。

　拓展阅读：高中化学成绩提升技巧

　1、上课自己记录常考点

　元素化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的知识点。所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，因为老师上课特别强调的，往往就是考试常出的。其实很多同学知道这个道理，但是上课时候仍旧是不愿意或者不习惯做笔记，认为自己能够记住或者潜在心理暗示自己“记了也不一定会考”——这就是一种侥幸心理。但是事实上，这种心理的长期存在就会导致忽略的问题越来越多，最后到了考试又发现自己脑子里记住的东西半知半解，到头来还是失分。所以，我的建议是：除非你有惊人的记忆能力，不然“好记性不如烂笔头”，尤其是老师强调过的内容，你不认真做点笔记而放之任之，于心何忍?

　2、做题总结高频考点与易错考点

　对于高一刚开始接触的化学来说，元素化学这一块需不需要做很多题?我的答案是：有时间多做题绝对是好事，但是重要的不是题目做的多少，而是做过后你从这些题中收获了多少。一直以来，我对“刷题”这种方法都是持中立的态度的——有的学生题目做的很多，但是有些类型的题目仍旧是每次做每次错，那你做那么多题目的意义在哪里呢?元素化学这一块，如我上面强调的那样，虽然知识点多，但是每种物质常考的考点与题型也就那么几类。所以建议同学们要养成一个好的习惯：一是要对做过的题目有印象，二是要对自己错误的地方做好记录。

关于“高二化学必修三知识点总结”这个话题的介绍，今天小编就给大家分享完了，如果对你有所帮助请保持对本站的关注！