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因为①反应体积减小，②反应体积不变，所以反应越充分，隔板越向左侧。
因为两侧压强始终相等，故观察右侧比较容易。
PV=nRT,因为温度，物质的量不变，所以右侧体积压强成反比，所以压强变化可换成体力变化，即体积增大为原来的11/10，压强就减小为原来的10/11
根据克拉百龙方程，可解出原压力值，根据新压力值，可解物质的量的变化，即可求出转化率
化学反应中能量变化的实质如下：
化学反应中的能量变化是化学反应中物质所表现出的能量变化，这种变化是由于化学反应中物质之间的相互作用所引起的。
首先，化学反应中的能量变化主要表现在两个方面：吸热反应和放热反应。吸热反应是指反应过程中需要吸收外界热量的反应，而放热反应则是指反应过程中释放出热量的反应。
那么，为什么化学反应会产生能量变化呢？这主要是因为化学反应中物质之间的相互作用。在化学反应中，物质之间的相互作用是通过化学键的断裂和形成来实现的。化学键是一种将分子或原子结合在一起的力，当化学键断裂时，需要吸收能量来克服键的稳定性，而当化学键形成时，则会释放出能量。
因此，化学反应中的能量变化实质上是化学键的断裂和形成所引起的。在吸热反应中，物质需要吸收外界热量来克服键的稳定性，从而进行化学反应；而在放热反应中，物质则会释放出热量，使得化学键的形成更加容易。
此外，化学反应中的能量变化还与反应物的状态和反应条件有关。例如，在固态物质之间发生的反应往往比在气态或液态物质之间发生的反应更难进行，因为固态物质中的分子或原子之间的相互作用更强，需要更多的能量来克服。
同样地，高温或高压等极端条件也可以促进化学反应的进行，因为这些条件可以提供更多的能量来克服键的稳定性。化学反应中的能量变化是化学键的断裂和形成所引起的。这种能量变化不仅与反应物的状态和反应条件有关，还与物质之间的相互作用有关。了解化学反应中的能量变化实质是理解化学反应原理的关键之一。
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